Cronologia
Períodos
Famílias
Elementos
representativos
Elementos
de transição
Elementos
de transição interna
Principais
famílias
Propriedades
periódicas
Propriedades
aperiódicas
Energia
de ionização
Eletroafinidade
Cronologia
1863 - Parafuso telúrico de Chancourtois
1864 - Lei das oitavas de Newlands
1869 - Lei periódica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de massas atômicas.
1913 - Lei de Moseley: conceito atual de número atômico. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de números atômicos.
Períodos e famílias
São as sete filas horizontais da Tabela Periódica: 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º, 7º períodos, que correspondem aos níveis K, L, M, N, O, P, Q. Reúnem elementos com configurações eletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes.
Famílias ou grupos
São as dezoito
colunas verticais da Tabela Periódica. Reúnem elementos com
configurações eletrônicas semelhantes, portanto, com
propriedades semelhantes.
Elementos representativos
São aqueles
cujo subnível de maior energia de seus átomos é s
ou p.
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Bloco s
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Grupos IA e IIA | |
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Bloco p
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Grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e 0 |
Elementos de transição
São aqueles
cujo subnível de maior energia de seus átomos é d.
Constituem o bloco d os Grupos B.
Elementos de transição interna
São aqueles
cujo subnível de maior energia de seus átomos é f.
Constituem o bloco f, os lantanídios (Z = 59 e Z = 71) e os actinídeos
(Z = 89 a Z = 103).
O átomo de um elemento localizado no enésimo (nº) período tem seus elétrons distribuídos em n níveis de energia. Exemplo: elementos do 5º período têm os elétrons de seus átomos distribuídos em 5 níveis de energia.
Principais famílias
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Para os elementos representativos e dos Grupos IB e IIB, o número do grupo é o número de elétrons no último nível de energia do átomo (camada de valência).
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Propriedades periódicas
Os valores crescem e decrescem sucessivamente à medida que aumenta o número atômico. A maioria das propriedades dos elementos são periódicas.
Propriedades aperiódicas
Os valores somente crescem ou decrescem à medida que aumenta o número atômico. Ex.: massa atômica e calor específico.
Energia de ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso.
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica
É a energia envolvida
na entrada de um elétron num átomo no estado gasoso.
